50 ml जल के साथ `0.01 M Ba(OH)_2` विलयन के 50 ml को मिलाने से प्राप्त विलयन के pH की गणना कीजिए।

Options

A. 6
B. 10
C. 2
D. 12

Answer

D

Explanation

`underset(Ba(OH)_2)(N_1V_1) = underset("मिश्रण")(N_2V_2)`
`[Ba(OH)_2` के विलयन की नार्मलता `= 2xx` मोलरता , जैसा कि इसका अणु भार `=2 xx` तुल्यांकी भार, क्योंकि इसके लिए n-कारक 2 है] `0.01 xx 2xx50 = N_2 xx (50+50)` (जैसा कि इसे 100% आयनित माना जाता है)
`N_2 = (0.01xx100)/100 = 0.01N`
`pOH = -log [OH ] = -log10^(-2) = 2log10`
`pOH =2`
`pH + pOH = 14`
`pH+2= 14`
`pH = 12`