ठोस NaCl की जालक ऊर्जा 180 kcal/mol है। जल में ठोस का आयनों के रूप में विलेय 1 kcal/mol की सीमा तक ऊष्माशोषी रूप से होता है। यदि `Na^(+)` और `CI^(-)` की जलयोजन ऊर्जा 6: 5 के अनुपात में है, तब `Na^(+)` आयन के जलयोजन की एन्थैल्पी क्या है?

Options

A. `-8.5 "k cal mol"^(-1)`
B. `-97.64 "k cal mol"^(-1)`
C. `+82.64 "k cal mol"^(-1)`
D. `+100 "k cal mol"^(-1)`

Answer

B

Explanation

`DeltaH_("विलयन")=DeltaH_("जलयोजन")+DeltAH_("जालक")`
`=1DeltaH_("जलयोजन")+180`
`DeltaH_("जलयोजन")=-179 kcal m^(-1)`
`DeltaH_("जलयोजन" (Na^(+)))+DeltaH_("जलयोजन" (Cl^(-)))-=-179 kcal m^(-1)`
`DeltaH_("जलयोजन"(Na^(+)))=-179xx(6)/(11)`
`=-97-6 kcal m^(-1)`