एक कार्बनिक यौगिक `(C_(X)H_(Y)O_(Z)` में C और H के द्रव्यमान प्रतिशत का अनुपात 6:1 हैं यदि उपरोक्त यौगिक `(C_(X)H_(Y)O_(Z))` के एक अणु में उपस्थित ऑक्सीजन, यौगिक `C_(X)H_(Y)` के एक अणु को पूण्रतया `CO_(2)` और `H_(2)O` में जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की आधी है तो यौगिक`C_(X)H_(Y)O_(Z)` का मूलानूपाती सूत्र है:

Options

A. `C_(2)H_(4)O_(3)`
B. `C_(3)H_(6)O_(3)`
C. `C_(2)H_(4)O`
D. `C_(3)H_(4)O_(2)`

Answer

A

Explanation

`C_(X)H_(Y)O_(Z)` में C और H के द्रव्यमान % का अनुपात 6:1 है।
इसलिए `C_(X)H_(Y)O_(Z)` मे और H के मोल % का अनुपात 1:2 होगा।
इसलिए `x:y=1:2`, जो विकल्प 1,2,3 में संभव है।
अब`C_(X)H_(Y)` को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन
`C_(X)H_(Y)+(C+y/4)O_(2)toxCO_(2)+y/2H_(2)O`
अब `z,C_(X)H_(Y)` को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन परमाणुओं का आधा भाग है
इसलिए `Z=((2X+Y/2))/2=(X+Y/4)`
अब x और y के मान दिए हुए विकल्पों में रखने पर विकल्प 1,x=2,y=4
`Z=(2+4/4)=3`
विकल्प `2,x=3,y=6`
`Z=(3+6/4)=4.5`
इसलिए सही विकल्प `1(C_(2)H_(4)O_(3))` है।