`NH_(3),NF_(3)` और `NCl_(3)` में बंध कोण निम्न क्रम में है

Options

A. `NCl_(3)gtNH_(3)gtNF_(3)`
B. `NH_(3)gtNCl_(3)gtNF_(3)`
C. `NF_(3)gtNH_(3)gtNCl_(3)`
D. `NF_(3)gtNCl_(3)gtNH_(3)`

Answer

A

Explanation

`NH_(3)` और `NF_(3)` की तुलना चूंकि N, हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतऋणी होता है N-H बंध के इलेट्रॉनों की साझित युग्म नाइट्रोजन के पास (नाइट्रोजन के निकटतम) अधिक समय तक उपस्थित‌ रहता है जिससे बंध्‍ युग्म में अधिक प्रतिकर्षण होता है। दूसी ओर, फ्लोरीन नाइट्रोजन की तूलना में अधिक विद्युतऋणी होता है N-F बंध के इलेक्ट्रॉनों का साझित युग्म फ्लोरीन (फ्लोरीन के निकटतम) के पास अधिक समय तक रहता है जिससे N-H बंध की तुलना में बंध युग्म प्रतिकर्षण कम हो जाता है। हालांकि, दोनों ही स्थितियों में बंध युग्म बंध युग्म प्रतिकर्षण, एकाकी युग्म बंध युग्म प्रतिकर्षण की तुलना में कम होता है। `NF_(3)` में बंध कोण संकुचन अधिक होता है। क्योंकि इस स्थिति में इसमें `NH_(3)` की तुलना में बंध युग्म प्रतिकर्षण अल्प होता है। अतः दोनों स्थितियों में बंध कोण `109^(@)28’` से कम होता है परंतु `NF_(3)` में यह और कम होता है।

`NH_(3)` और `NCl_(3)` की तुलना `NCl_(3)` में क्लोरीन हाइड्रोजन की तुलना के आकार में बहुत बड़ा होता है। ये निकट आते हैं और इनके संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकषित करना प्रांरभ कर देते है। इसलिए `NCl_(3)` में उत्पन्न इस प्रतिकर्षण की क्षतिपूर्ति करने के लिए बंध कुछ सीमा तक विस्तारित होता है।

क्लोरीन परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों के मध्य महत्तवपूर्ण प्रतिकर्षण एकाकी युग्म बंध युग्म प्रतिकर्षण से ज्यादा प्रभावी होता है।

अतः बंध् कोण का समग्र क्रम `NCl_(3)gtNH_(3)gtNF_(3)` है।