ठोस NaCl की जालक ऊर्जा 180 cal/mol है। जल में ठोस का आयनों के रूप में वियोजन 1 Kcal/mol के परिमाण तक ऊष्मारोधी रूप से होता है। यदि `Na^(+)` और `Cl^(-)` की जलयोजन ऊर्जा 6:5 के अनुपात में है तब `Na^(+)` आयन के जलयोजन की एन्थेल्पी क्या है?

Options

A. `-8.5kcal"mol"^(-1)`
B. `-97.64kcal"mol"^(-1)`
C. `+82.6kcal"mol"^(-1)`
D. `+100kcal"mol"^(-1)`

Answer

B

Explanation

`DeltaH_("विलयन")=DeltaH_("जलयोजन")=+DeltaH_("जालक")`
`1=DeltaH_("जलयोजन")+180`
`DeltaH_("जलयोजन")=-179kcalm^(-1)`
`DeltaH_("जलयोजन"(Na^(+)))+DeltaH_("जलयोजन"(Cl^(-)))`
`=-179kcalm^(-1)`
`DeltaH_("जलयोजन (Na^(+)))=-179xx6/11`
`=-97.64kcalm^(-1)`