`10 mL 0.1 M NaH_2PO_4`और `15 mL 0.1 M Na_2HPO_4` को मिलाने से निर्मित विलयन का pH क्या होगा?
[दिया गया है: `H_3 PO_4` के लिए `pK_(a_1) = 2.12, pK_(a2) = 7.2] `

Options

A. `7.0`
B. `6.9`
C. `7.4`
D. `7.5`

Answer

C

Explanation

`pH = pK_a + "log"("[संयुग्मी क्षार]")/("[अम्ल]")`
` NaH_2PO_4` के मोलों की संख्या
`= 10/1000 L xx 0.1 mol L^(-1)`
`= 0.001 ` मोल
`Na_2HPO_4` के मोलों की संख्या
`= 15/1000 xx L xx 0.1 mol L^(-1)`
`= 0.0015`मोल
`pH = 7.2 + "log" ([0.0015])/([0.001])`
`= 7.37 ~~ 7.4`