उस विलयन के pH की गणना करें जिसमें हाइड्रॉक्साइड आयनों का सांद्रण 0.0001M है।

Explanation

` [OH^- ] = 0.0001 M = 10^(-4) M `
चूंकि किसी भी विलयन में,
` [H^+] xx[OH^- ] = K_w = 10^(-14) M^2`

`[H^+] = (10^(-14))/([OH^-]) = (10^(-14))/(10^(-4)) = 10^(-10)`
`pH = - log [H^+] = - log 10^(-10)`
`= - (-10) = 10`