`Zn^(2+)` के लवण सफेद, परन्तु `Cu^(2+)` के नीले होते हैंI स्पष्ट कीजिए।

Explanation

`Zn^(2+)` के लवण सफेद, परन्तु `Cu^(2+)` के नीले होते हैं क्योंकि संक्रमण धातु आयनों के रंगीन होने का कारण अपूर्ण `d-`उपकोश इलेक्ट्रॉन तथा इलेक्ट्रॉनों के निम्न ऊर्जा के `d-`कक्षकों से उच्च ऊर्जा के `d-`कक्षकों में उत्तेजित होकर जाना है। इस `d-d` इलेक्ट्रॉन संक्रमण के लिए बहुत कम ऊर्जा चाहिए तथा यह दृश्य क्षेत्र के प्रकाश को शोषित करके प्राप्त होती है। अत: शेष प्रकाश का रंग सफेद नहीं होता।
`Zn^(2+)` आयनों में `d-`कक्षक पूर्ण रूप से भरे होते हैं। अत: `d-d` इलेक्ट्रॉन संक्रमण सम्भव नहीं है। यह दृश्य क्षेत्र के प्रकाश से किसी भी विकिरण को शोषित नहीं करते। अत: `Zn^(2+)` लवण सफेद होते हैं। `Cu^(2+)` लवणों (`d^9` विन्यास) में एक `d-`कक्षक आंशिक रूप से भरा होता है। अतः कम ऊर्जा के `d-`कक्षकों से उच्च ऊर्जा के `d-`कक्षकों में इलेक्ट्रॉन संक्रमण सम्भव है। `Cu^(2+)` लवण इस `d-d` इलेक्ट्रॉन संक्रमण के लिए लाल रंग के प्रकाश को शोषित करते हैं तथा नीले दिखाई देते हैं।