हाइड्रोजन परमाणु के लिए द्वितीय और तृतीय वोर-कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जाएँ क्रमशः `- 5.42xx10^(-12)` ergs और `-2.41xx10^(-12)` ergs हैं। यदि इलेक्ट्रॉन तृतीय कक्षा से द्वितीय कक्षा में प्रवेश करे तो उत्सर्जित ऊर्जा के तरंग-दैर्ध्य की गणना करें।

Explanation

`E_(2)=-5.42xx10^(-12)` ergs
`E_(3)=-2.41xx10^(-12)` ergs
`h=6.62xx10^(-27)` ergs s
अब, `becauseDeltaE=E_(3)-E_(2)`
= `(-2.41xx10^(-12)+5.42xx10^(-12))`ergs
= `+3.01xx10^(-12)`ergs
या, `hv=3.01xx10^(-12)`ergs
या `(hc)/lamda=3.01xx10^(-12)` ergs
या, `lamda=(hc)/(3.01xx10^(-12))`
= `((6.62xx10^9-27ergs s)xx(3xx10^(10)cms^(-1)))/(3.01xx10^(-12)ergs)`
= `6.604xx10^(-5)cm`
= `6604xx10^(-8)cm=6604Å`