लिगेण्ड (Ligands)-द्वितीयक संयोजकता द्वारा केन्द्रीय धातु परमाणु.या आयन के चारों ओर आन्तरिक क्षेत्र (उपसहसंयोजक परिसर) में समन्वित उदासीन अणु जैसे `NH_(3),H_(2)O` आदि अथवा परमाणु या आयन, लिगेण्ड कहलाते हैं।
उदाहरणार्थ- `[Cu(NH_(3))_(4)]^(2+)` संकुल आयन में चार NHS अणु लिगेण्ड हैं। अधिकांश संकुलों में लिगण्ड एक दाता के रूप में, अर्थात् लुईस क्षारक (Lewis base) के रूप में कार्य करते हैं, अर्थात् वे केन्द्रीय धातु परमाणु या आयन को एक या अधिक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म देते हैं जैसे `[Cu(NH_(3))_(4)]SO_(4)` संकुल यौगिक में `[Cu(NH_(3))_(4)]^(2+)` उपसहसंयोजक परिसर, Cu धातु केन्द्रीय धातु आयन `(Cu^(2+))` तथा `NH_(3)` लिगेण्ड है।
लिगेण्डों का वर्गीकरण (Classification of ligands)
लिगण्डों का वर्गीकरण निम्न प्रकार से करते हैं -
I. आवेश के आधार पर (On the basis of Charge)
आवेश के आधार पर लिगेण्ड तीन प्रकार के होते हैं -
(i) ऋणावेशित लिगेण्ड (Negative charged ligands)- सामान्यतया लिगेण्ड ऋणावेशित होते हैं। उदाहरण - `Cl^(-), Br^(-), I^(-), OH^(-), CN^(-), NO_(2)^(-)` आदि।
(ii) उदासीन लिगेण्ड (Neutral ligands)-कुछ लिगेण्ड उदासीन होते हैं, अर्थात् उन पर कोई आवेश नहीं होता है। उदाहरण- `H_(2)O, NH_(3)`, CO, RO, NO, पिरिडीन `(C_(5)H_(5)N)` आदि।
(iii) धनावेशित लिगेण्ड (Positive charged ligands)-ये लिगण्ड दुर्लभ होते हैं। इन पर धनावेश होता है। उदाहरण- `NO^(+), NH_(2)-NH_(3)^(+), H_(3)O^(+)` आदि। I
II. संयोजकता के आधार पर (On the basis of Valency)
किसी लिगण्ड के द्वारा बनाए गए उपसहसंयोजी आबन्धों की संख्या को डेन्टिसिटी (denticity) द्वारा प्रदर्शित कर सकते हैं। इसके आधार पर लिगेण्ड निम्न प्रकार के होते हैं -
(i) एकदन्तुक लिगेण्ड (Monodentate or unidentate ligands)-वे लिगण्ड जिनके पास केवल एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होता है और इसीलिए वे केन्द्रीय धातु आयन से केवल एक ओर ही समन्वय (coordination) कर एक उपसहसंयोजी आबन्ध का निर्माण करते हैं, एकदन्तुक लिगेण्ड कहलाते हैं। उदाहरणार्थ- `L to M`.
ये लिगेण्ड, उदासीन अणु, ऋणायन अथवा धनायन हो सकते हैं।
उदाहरणार्थ -उदासीन अणु-`H_(2)O, ROH, NH_(3), RNH_(2), R_(2)NH, R_(3)N` पिरीडीन `(C_(5)H_(5)N)`, CO, NO आदि।
ऋणायन-`F^(-), Cl^(-), Br^(-), I^(-), OH^(-), NO_(2)^(-), NO_(3)^(-), SO_(4)^(2-), SO_(3)^(2-), CN^(-), NCS^(-)` आदि।
धनायन- `NO^(+), NH_(2)-NH_(3)^(+), H_(3)O^(+)` आदि।
(ii) द्विदन्तुक लिगेण्ड (Bidentate ligands)-वे लिगेण्ड जिनके पास दो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं और केन्द्रीय धातु आयन से दो ओर से समन्वय (coordination) कर दो उपसहसंयोजी आबन्धों का निर्माण करते हैं, द्विदन्तुक लिगेण्ड कहलाते हैं। जैसे -
(iii) बहुदन्तुक या पॉलिडेंटेट लिगेण्ड (Polydentate ligands)-इस प्रकार के लिगण्डों के पास दो से अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं तथा ये केन्द्रीय धातु आयन से दो से अधिक उपसहसंयोजी आबन्धों द्वारा जुड़े होते हैं।
ये पुनः निम्न प्रकार के होते हैं -
(a) त्रिदन्तुक.लिगेण्ड (Tridentate ligands)-जिसमें तीन इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं।
उदाहरण-डाइएथिलीन ट्राइऐमीन।
(इसमें इलेक्ट्रॉन युग्म दाता तीन N-परमाणु हैं)
(b) चतुःदन्तुक लिगेण्ड (Tetrādentate ligands)-जिसमें चार इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं।
उदाहरण-ट्राइएथिलीन टेट्रामीन।
(इसमें इलेक्ट्रॉन युग्म दाता चार N-परमाणु हैं)
(c ) पंच दन्तुक लिगेण्ड (Pentadentate ligands)-जिसमें पाँच इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं।
उदाहरण-एथिलीन डाइऐमीन ट्राइऐसीटेट आयन
(इसमें इलेक्ट्रॉन युग्म दाता दो N तथा तीन O परमाणु है)
(d) हेक्सादन्तुक लिगण्ड (Hexadentate ligands)-जिसमें छ: इलेक्ट्रॉन युग्म दाता परमाणु होते हैं।
उदाहरण-EDTA आयन। ऐमीन `-NH_(2)` समूह है। जबकि ऐमीन `NH_(3)` लिगेण्ड है।
(इसमें इलेक्ट्रॉन युग्म दाता दो N तथा चार O परमाणु हैं)
(iv) उभयदन्तुक या ऐम्बीडेंटेट लिगेण्ड (Ambidentate ligands) इस प्रकार के लिगण्डों के पास दो या अधिक दाता परमाणु होते हैं, परन्तु संकर बनाते समय केन्द्रीय धातु आयन से केवल एक दाता परमाणु उपसहसंयोजी आबन्ध से जुड़ा होता है।
उदाहरण-
(v) सेतु आबन्ध लिगेण्ड (Bridging ligands) - कुछ एकदन्ती लिंगेण्ड दो या दो से अधिक धातु परमाणु के साथ उपसहसंयोजन कर सकते हैं, ऐसे लिगण्ड एक सेतु (bridge) की भांति व्यवहार करते हैं, इन्हें सेतु आबन्ध लिगेण्ड कहते हैं।
उदाहरण -
