विद्युत-ऋणात्मकता वर्ग में परमाणुक्रमांक के बढ़ने पर घटती जाती है, जबकि आवर्त में परमाणु क्रमांक के बढ़ने पर बढ़ती जाती है। कारण सहित स्पष्ट कीजिए।

Explanation

किसी परमाणु द्वारा सहसंयोजक यौगिक में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन-युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता को उस परमाणु की विद्युत-ऋणात्मकता कहते हैं। वे परमाणु जिनके नाभिक अधिक धनात्मक होते हैं अर्थात् जिनमें अधिक प्रोटॉन होते हैं और जिनकी त्रिज्या कम होती है, अधिक विद्युत-ऋणात्मक होते हैं।
आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर अर्थात् परमाणु क्रमांक में वृद्धि से विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्याएँ घटती हैं तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z) के मान में वृद्धि होती है, फलस्वरूप इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता बढ़ती है। आवर्त में हैलोजेन की विद्युत ऋणात्मकता उच्चतम होती है। किसी वर्ग में ऊपर से नीचे आने अर्थात् परमाणु क्रमांक बढ़ने से विद्युत-ऋणात्मकता नियमित रूप से घटती है क्योंकि परमाणु त्रिज्याएँ क्रम से बढ़ती हैं तथा Zor का मान घटता जाता है। उदाहरणार्थ

अक्रिय गैसों में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति नहीं होती है। अत: उनकी विद्युत-ऋणात्मकता शून्य होती है।