एक बर्तन में दो अक्रिय गैसें,निऑन(एकपरमाणुक) तथा ऑक्सीजन (द्विपरमाणुक) भरी हैं। इनके आंशिक दाबों का अनुपात 3:2 है। आकलन कीजिए-
बर्तन में निऑन तथा ऑक्सीजन के द्रव्यमान घनत्वों का अनुपात। निऑन का परमाणु द्रव्यमान = 20.2 u तथा ऑक्सीजन का अणु द्रव्यमान= 32.0u.

Explanation

किसी गैस का आंशिक दाब वह दाब है जिसे गैस समान ताप पर उसी बर्तन में अकेली होने पर आरोपित करती है। अक्रिय गैसों के मिश्रण का दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है (डाल्टन नियम)।
दिया है, आंशिक दाबों का अनुपात `P_(1) : P_(2) = 3:2`
गैसों के मिश्रण के लिए V तथा T समान हैं।
माना बर्तन में उपस्थित गैसों के द्रव्यमान क्रमश: `m_(1)` तथा `m_(2)` हैं तथा इनके अणु द्रव्यमान `M_(1)` तथा `M_(2)` हैं, तब
`mu_(1) = (m_(1))/(M_(1))` तथा `mu_(2) = (m_(2))/(M_(2))`
परन्तु `mu_(1) = (N_(1))/(N_(A))` तथा `mu_(2) = (N_(2))/(N_(A))`
अत: `(N_(1))/(N_(A)) = (m_(1))/(M_(1)), " " (N_(2))/(N_(A)) = (m_(2))/(M_(2))`
अथवा `m_(1) = (N_(1)M_(1))/(N_(A))` तथा `m_(2) = (N_(2)M_(2))/(N_(A))`
यदि बर्तन का आयतन V है तो गैसों के द्रव्यमान घनत्वों का अनुपात
`(rho_(1))/(rho_(2)) = (m_(1)//V)/(m_(2)//V) = (m_(1))/(m_(2)) = (N_(1)M_(1))/(N_(A)) xx (N_(A))/(N_(2)M_(2))`
`= (N_(1))/(N_(2)) xx (M_(1))/(M_(2))`
`= (3)/(2) xx (20.2)/(32.0) = 0.947`