एक बर्तन A में हाइड्रोजन तथा दूसरे बर्तन B में, जिसका आयतन A का दुगुना है, उसी ताप पर समान द्रव्यमान की ऑक्सीजन भरी है। ज्ञात कीजिए -
बर्तनों A व B में गैसों के दाबों का अनुपात।
(हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन के अणु भार क्रमश:2 तथा 32 हैं।)

Explanation

अणुगति सिद्धान्त के अनुसार गैस का दाब
`P = (1)/(3).(n m)/(V) bar(v^(2)) = (1)/(3).(n m)/(V) v_(rms)^(2)`
जहाँ n m गैस का कुल द्रव्यमान है।
चूँकि दोनों गैसों के द्रव्यमान समान हैं। अत:
`(P_(H))/(P_(O)) = ((v_(rms))_(H)^(2)//V_(H))/((v_(rms))_(O)^(2)//V_(O))`
`(V_(O))/(V_(H)) xx [((v_(rms))_(H))/((v_(rms))_(O))]^(2)`
प्रश्नानुसार, `V_(O) = 2V_(H) " "[because V_(B) = 2V_(A)]`
तथा `((v_(rms))_(H))/((v_(rms))_(O)) = (4)/(1)`
अत: `(P_(H))/(P_(O)) = 2 xx ((4)/(1))^(2) = 32`
अतः बर्तनों A व B में दाबों का अनुपात = 32 : 1.