वास्तविक गैसें, समीकरण PV = RT का कब अधिक सही पालन करती हैं? समझाइए।

Explanation

उक्त समीकरण आदर्श गैस के दो गुणों पर आधारित है, वे हैं-(i) अणुओं के आयतन का शून्य होना तथा (ii) उनके बीच किसी पारस्परिक बल का न होना। निम्न दाब पर आयतन अधिक होता है अत: गैस के आयतन की तुलना में अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन नगण्य होता है। उच्च ताप पर अणुओं की गतिज ऊर्जा अधिक होती है जिससे अणुओं के बीच पारस्परिक बल का उनकी गति पर प्रभाव नगण्य पड़ता है अत: निम्न दाब तथा उच्च ताप पर गैसों का व्यवहार लगभग आदर्श होता है। इस कारण निम्न दाब तथा उच्च ताप पर गैसें इस नियम का अधिक पालन करती हैं।