`0^@`C और 760 mm दाब पर ऑक्सीजन का घनत्व 16 और नाइट्रोजन का घनत्व 14 है। किस ताप पर ऑक्सीजन का घनत्व उतना ही हो जाएगा जितना कि `0^@`C पर नाइट्रोजन का है जबकि दाब स्थिरांक है?

Explanation

गैस का घनत्व केल्विन ताप का व्युत्क्रमानुपाती होता है।
`0^@`C और 760 mm पर ऑक्सीजन का घनत्व = 16
अर्थात, 273 K पर ऑक्सीजन का घनत्व = 16
मान लें कि T K ताप पर ऑक्सीजन का घनत्व नाइट्रोजन के घनत्व के बराबर, अर्थात 14 हो जाता है।
`therefore D_1 T_1 = D_2 T_1` के अनुसार,
`16 xx 273 = 14 xx T`
`16 xx 273`
`therefore T = ( 16 xx 273)/( 14) = 312" K"`
`therefore` सेल्सियस में ताप `= 312 - 273 = 39^(@)` C