`10^@`C और 566 mm दाब पर नाइट्रोजन के कितने भार का आयतन 360 mL हो जाएगा?

Explanation

नाइट्रोजन का आयतन = 380 mL
ताप `= 10^@`C = 283 K, दाब = 566 mm.
मान लें कि सा-ता-दा. पर यह आयतन `V_(0)` mL हो जाता है। अतः
`(p_1 V_1)/(T_1) = (p_2 V_2)/( T_2)` के अनुसार,
`(566 xx 380)/(283) = (760 xx V_0)/( 273)`
या `V_(0) = (566 xx 380 xx 273)/( 283 xx 760) =" mL" = 273" mL" = 0.273" L"`
`because` सा.ता.दा. पर 22.4 L नाइट्रोजन का भार 28 g होता है,
`therefore - " "- " " 0.273 " " - " " - " " = ( 28 xx 0.273)/(22.4)`
`= 0.3412" g"`.