`27^@`C ताप पर एक 1 L आयतन वाले बरतन में 8 g ऑक्सीजन और 4g हाइड्रोजन के मिश्रण को बंद कर दिया जाता है। मिश्रण के कुल दाब की गणना करें। (R = 0.083 बार `"LK"^(-1)"M"^(-1)` )

Explanation

ऑक्सीजन का आणविक द्रव्यमान `= 32 "g M"^(-1)`
`therefore` ऑक्सीजन के मोलों की संख्या `= (8g)/(32 g M^(-1) ) = (1)/(4) M = 0.25 M`
अब, हाइड्रोजन का आणविक द्रव्यमान `=2gM^(-1)`
`therefore` हाइड्रोजन के मोलों की संख्या `= ( 4g)/(2gM^(-1) ) = 2M`
अब, यदि ऑक्सीजन का आंशिक दाब `p_(O_2)`, है तो,
`p_(O_2) xx V = nRT`
या, `p_(O_2) xx 1 dm^(3) = 0.25 M xx 0.083` बार `LK^(-1)M^(-1) xx 300K`
या, `p_(O_2) = 0.25 M xx 0.083` बार `K^(-1)M^(-1) 300K`
`=6.225` बार
इसी प्रकार, `p_(H_2) = 2M xx 0.083` बार `K^(-1) M^(-1) 300`
`=49.8` बार
`therefore` मिश्रण का कुल दाब, `P = p_(O_2) + p_(H_2)`
`=6.225 + 49.8= 56.025` बारI