25 g नाइट्रोजन गैस की अभिक्रिया 4g हाइड्रोजन गैस के साथ कराने पर कितना अमोनिया प्राप्त होगा ? इसमें कौन सीमांत अभिकर्मक होगा ?

Explanation

नाइट्रोजन का मोल `= (25)/(28) = 0.892` mol,
हाइड्रोजन का मोल `= (4)/(2) = 2` mol
नाइट्रोजन और हाइड्रोजन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करके अमोनिया बनाते हैं |
`underset(1 mol)(N_(2)(g)) + underset(3 mol)(3H_(2)(g)) rarr underset(2 mol)(2NH_(3)(g))`
`because` 3 mol `H_(2)` के लिए 1 mol `N_(2)` चाहिए,
`therefore" "2" ",," ",," "(2)/(3) "mol N"_(2)` चाहिए
= 0.666 mol `N_(2)` चाहिए |
किन्तु 0.892 mol `N_(2)` है | अत: अत्यधिक `N_(2)` की मात्रा = (0.892 - 0.666) = 0.226 mol
चूँकि `H_(2)` की मात्रा आवश्यकता से कम है, अत: सीमांत अभिकर्मक `H_(2)` है |
प्राप्त अमोनिया `(NH_(3))` की मात्रा
`because` 3 mol `H_(2)` से 2 mol `NH_(3)` प्राप्त होता है,
`therefore` 2 mol `H_(2)` से `(2 xx 2)/(3)` mol `NH_(3)` प्राप्त होगा
= 1.333 mol `NH_(3)` प्राप्त होगा
= `(1.333 xx 17)"g NH"_(3)` प्राप्त होगा
= 23.261 g `NH_(3)`