300 K ताप पर अभिक्रिया `A + B rarr C + D` के लिए `Delta H = "350 kJ mol"^(-1)` और `Delta S = "0.5 kJ K"^(-1) mol^(-1)` है | `Delta H` और `Delta S` को स्थिर मानकर बताएँ कि किस ताप पर अभिक्रिया स्वत: हो जायेगी |

Explanation

`Delta G = Delta H - T Delta S` के अनुसार,
`Delta H = 350 "kJ mol"^(-1)` और `Delta S = 0.5 "kJ mol"^(-1)`
अभिक्रिया की साम्यावस्था में, `Delta G = 0`
`therefore 0 = Delta H - T Delta S`
या, `T = (Delta H)/(Delta S) = (350)/(0.5) K = 700 K`
अत: 700 K ताप पर अभिक्रिया साम्यावस्था में रहेगी और इससे अधिक ताप पर स्वत: प्रेरित अभिक्रिया में परिवर्तित हो जाएगी |