673K ताप पर C तथा CO में से कौन-सा अच्छा अपचायक है?

Explanation

जब कार्बन `O_2` से अभिक्रिया करता है, तब दो अभिक्रियाएँ सम्भव होती हैं-
`C(s)+O_2(g)rarrCO_2(g)`
`2C(s)+O_2(g)rarr2CO(g)`
प्रथम अभिक्रिया में उत्पन्न `CO_2` का आयतन, प्रयुक्त `O_2` के आयतन के बराबर होता है, इसलिए `DeltaS` अत्यन्त कम होता है तथा `DeltaG` ताप के साथ परिवर्तित नहीं होता है। अत: `DeltaG` तथा T के मध्य ग्राफ लगभग क्षैतिज-होता है।

द्वितीय अभिक्रिया प्रयुक्त `O_2` के प्रत्येक एक आयतन के लिए CO के दो आयतन उत्पन्न करती है। अत: `DeltaS` धनात्मक होता है तथा `DeltaG` ताप बढ़ाने पर ऋणात्मक रूप से बढ़ता है, परिणामस्वरूप एलिंघम आरेख पर इसकी रेखा का ढाल नीचे की ओर होता है। अभिक्रियाओं `CrarrCO_2" तथा "CrarrCO` के लिए दोनों रेखाएं 673K पर एक-दूसरे को काटती है इस ताप से नीचे की `CO_2` का निर्माण करने वाली अभिक्रिया उष्मीय रूप से अधिक संभव होगी परन्तु 673K से अधिक ताप पर CO का निर्माण होगा दूसरे शब्दों में 673K से नीचे ताप पर C तथा CO दोनों अपचायक की भांति कार्य करते है क्योंकि CO का `CO_2` में आक्सीकरण `CrarrCO_2` की अपेक्षा अधिक सरलता से हो सकता है, इसलिए 673K से कम ताप पर CO कार्बन की अपेक्षा अधिक प्रभावी अपचायक होता है।