लवण-जल से `Cl_2` के निष्कर्षण के लिए 2.2 बोल्ट से अधिक बाह्य विद्युत वाहक बल की आवश्यकता क्यों होती है?

Explanation

`Cl^(-)` आयनों के `Cl_2` में ऑक्सीकरण में होने वाली ऑक्सीकरण अभिक्रिया है-
`2Cl^(-)(aq)+2H_2O(l)rarr2OH^(-)(aq)+H_2(g)+Cl_2(g)`
अभिक्रिया के लिए `DeltaG^@` का मान +422 किलोजूल (मानक मान) होता है। `E_"cell"^@` को इस प्रकार ज्ञात किया जा सकता है
`DeltaG^@=-nFE_"cell"^@" या "E_"cell"^@=-(DeltaG^@)/(nF)`
`DeltaG^@=422" किलोजूल"=422000" जूल"=422000" कूलाम वोल्ट",n=2`
`E_"cell"^@=-((422000" कूलाम"))/((2xx96500" कूलाम"))=-2.19~~-2.20" वोल्ट"`
चूंकि `Cl^(-)` आयनों के ऑक्सीकरण में प्रयुक्त विद्युत अपघटनी सेल का `E_"cell"^@`= 2.20 वोल्ट है, अत: `Cl_2` के निष्कर्षण के लिए 2.2 वोल्ट से अधिक बाह्य विद्युत वाहक बल की आवश्यकता पड़ती है।