नाइट्रोजन की क्रियाशीलता फॉस्फोरस से भिन्न क्यों है?

Explanation

नाइट्रोजन अणु द्विपरमाणुक होता है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु त्रिबन्ध द्वारा `(N-=N)` जुड़े रहते हैं। इनको बन्ध वियोजन ऊर्जा अत्यधिक (946 किलोजूल `"मोल"^(-1)` ) होती है। अत: नाइट्रोजन तात्विक अवस्था में अक्रिय अथवा अक्रियाशील होता है। दूसरी ओर श्वेत अथवा पीला फॉस्फोरस चतुःपरमाण्विक अणु (`P_4`) के रूप में पाया जाता है। चूंकि `N-=N `त्रिबन्ध (946 किलोजूल `"मोल"^(-1)`) से एकल P-P बन्ध (213 किलोजूल `"मोल"^(-1)`) अत्यधिक दुर्बल होता है, इसलिए फॉस्फोरस नाइट्रोजन से बहुत अधिक क्रियाशील होता है।