Xe के यौगिकों पर एक संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।

Explanation

बार्टलेट ने सन् 1962 में बताया कि ऑक्सीजन अणु की आयनन एन्थैल्पी Xe की आयनन एन्थैल्पी के समान होती है। उन्होंने पाया कि `O_2` अणु से एक इलेक्ट्रॉन हटाया जाना सम्भव है, फलस्वरूप एक नारंगी-पीले रंग का आयनिक ठोस प्राप्त होता है। इसका सूत्र `O_2^+ [P+F_6]^-` दिया गया, परन्तु वास्तव में यहाँ एक से अधिक उत्पादों का निर्माण होता है। अतः डाइऑक्सीजनील (dioxygenyl) धनायन `(O_2^+)` का आकार `Xe^+` आयन के समान होना चाहिए। अत: संगत यौगिकों की जालक ऊर्जा भी लगभग समान होती है। इन समानताओं के आधार पर बार्टलेट के द्वारा Xe व `P+ F_6` को गि किया जिसका सूत्र `Xe^+ [PtF_6]` दिया। इसके पश्चात् Xe के अनेकों यौगिक बनाने का प्रयास किया गया जिससे जीनॉन के फ्लुओराइड, ऑक्सीफ्लुओराइड एवं ऑक्साइड बनाए गये। Xe के प्रमुख यौगिक `XeF_2, XeF_4, XeF_6, XeO_3, XeOF_2, XeOF_4, XeO_2F_2, XeO_6,Na_4XeO_6, XeO_3F_2` आदि। `XeF_2, XeF_4` व `XeF_6` सफेद क्रिस्टलीय ठोस हैं। इनमें `XeF_2` की संरचना रेखीय, `XeF_4` की समतलीय और `XeF_6` की विकृत अष्टफलकीय है। `XeO_2F_2` की संरचना सी-सॉ (Sea-Saw), `XeOF_6` की वर्ग-पिरैमिडी, `XeO_3` की पिरैमिडी और `XeO_4` की चतुष्फलकीय है। ये सभी सहसंयोजी यौगिक हैं।