`Na^(+)` के पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते हैं, व्याख्या कीजिए।

Explanation

सोडियम (Na) का परमाणु क्रमांक = 11
इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 11
इलेक्ट्रॉन वितरण = `underset(K)(2),underset(L)(8),underset(M)(1)`
सोडियम परमाणु के M कोश से एक इलेक्ट्रॉन निकल जाने पर `Na^(+)` (सोडियम आयन) प्राप्त होता है जिसके K कोश 2 तथा L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं तथा M कोश विलुप्त हो जाता है। शेष दोनों कक्षों K और L में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है अर्थात् K और L कोश पूर्णतः भरे हुए हैं।