0.2 मोल नाइट्रोजन का ताप स्थिर दाब पर `37^(@)C` से `337^(@)C` बढ़ाने में कितना कार्य करना होगा? (`C_(P) = 7` कैलोरी/मोल-K)

Explanation

ताप वृद्धि `Delta T= Delta t= (337-37)K= 300K`
गैस के ताप में वृद्धि के लिए गैस को दी गई ऊष्मा
`Q= mu C_(p) Delta T= 0.2` मोल `xx7` कैलोरी/मोल-`K xx 300 K`= 420 कैलोरी
गैस को इतनी ऊष्मा देने के लिए किया गया कार्य W= JQ = (4.2 जूल/कैलोरी) `xx 420` कैलोरी= 1764 जूल।