0.85g यौगिक का जेल्डा विधि द्वारा विश्लेषण किया गया। विश्लेषण में उत्पन्न `NH_(3)` को `60mL(N)/(10)H_(2)SO_(4)` में शोषित कराया गया। वचे हुए अम्ल को उदासीन करने के लिए में `17mL(N)/(10)NaOH` की आवश्यकता हुई। यौगिक में नाइट्रोजन की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें।

Explanation

कार्बनिक यौगिक का भार = 0.85g
सम्पूर्ण अम्ल का आयतन = `60 mL (N)/(10) H_(2)SO_(4)`
बचा हुआ अम्ल = `17 mL (N)/(10) NaOH = 17 mL (N)/(10)H_(2)SO_(4)`
`:.` अमोनिया के उदासीनीकरण में प्रयुक्त अम्ल `=(60 – 17) = 43 mL (N)/(10)H_(2)SO_(4)`
अम्ल की नॉर्मलता `=(1)/(10)= 0.1`
नाइट्रोजन की प्रतिशत मात्रा = `(1.4 xx "अम्ल का आयतन" xx " अम्ल की नॉर्मलता")/("यौगिक का भार")= (1.4 xx 43 xx 0.1)/(0.85)= 7.08%`