रेडॉक्स विभव किसे कहते हैं? समझाइए

Explanation

रेडॉक्स इलेक्ट्रोड विभव या रेडॉक्स विभव
किसी ऑक्सीकरण या अपचयन या रेडॉक्स इलेक्रो/Fड अभिक्रिया के लिए
ऑक्सीकारक (Ox)+`"ne"^(-)to` अपचायक (Red.0
किसी ताप T पर, रेडॉक्स इलेक्रोर ड विभव E ऑक्सीकारक की सांद्रता (Ox) तथा संगत अपचायक की सांद्रता (Red) में संबंध, नेन्सर्ट समीकरण के अनुसार निम्नलिखित होता है।
`E=E^(@)-(2.303RT)/(nF)log_(10)(["Red"])/([Ox])`
जहां T परम ताप (केल्‍विन में) R गैस नियतांक `(R=8.312"जूल केल्‍विन"^(-1)"मोल"^(-1))` तथा F फैराडे नियतांक (`1F=86500"कूलॉम मोल"^(-1)`) है।
`25^(@)C(T=25+273=298K)` पर
`E=E^(@)-0.0591/n"log"(["Red"])/([Ox.])`
जहां `E^(@)` रेडॉक्स इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव (वोल्ट में) हैं इसे Ox/Red. रेडॉक्स युग्म का मानक रेडॉक्स विभव भी कहते हैं। n अपचयन अर्द्ध अभिक्रियाओं में ऑक्सीकारक द्वारा ग्रहण किए गए इलेक्रॉग्नों के मोलों की संख्या है। इसकी सहायता से E (रेडॉक्स इलेक्ट्रॉड का अपचयन विभव) का मान ज्ञात कर सकते हैं।
अतः इस प्रकार किसी अपचयन अर्द्ध अभिक्रिया या रेडॉक्स युग्म का अपचयन विभव या ऑक्सीकरण विभव उसका रेडॉक्स विभव कहलाता है। क्योंक रेडॉक्स युग्म [अपचायक (Red)`to` ऑक्सीकारक (Ox.)`+"ne"^(-1)`] का ऑक्सीकरण विभव `E=E^(@)-0.0591/n"log"([Ox.])/(["Red"])`होता है।
जहां `E^(@)` रेडॉक्स इलेक्ट्रोउ का मानक ऑक्सीकरण विभव है। उदाहरणार्थ `Fe^(3+)//Fe^(2+)` युग्म का मानक रेडॉक्स अपचयन विभव+0.77 वोल्ट है तथा `Fe^(2+)//Fe^(3+)` यग्म का मानक रेडॉक्स ऑक्सीकरण विभव -0.77 है।