सभी पर्याप्त ऊर्जा धारित संघट्ट रासायनिक परिवर्तन में परिणित नहीं होते। इसे एक उदाहरण की सहायता से समझाइये।

Explanation

संघट्टवाद की अवधारणाओं के आधार पर किन्ही दो अणुओं के मध्य अभिक्रिया तभी होगी जब वे आपस में टकराएँगे, परन्तु वे सब अणु जो आपस में टकराते है अभिकृत नहीं होते है। वास्तव में, टकराने वाले अणुओं की संख्याओं उन अणुओं से, जो परस्पर अभिकृत होते है, कई लाख गुना अधिक होती है। संघट्टवाद यह मानकर चलता है कि केवल उन अणुओं के टकराने पर रासायनिक अभिक्रिया होती है जिनके पास अपनी सामान्य औसत ऊर्जा के सापेक्ष अतिरिक्त न्यूनतम ऊर्जा होती है, जो अभिकारकों को संक्रियित संकर या संकुल में परिवर्तित करने में आवश्यकत होती है। यही सक्रियण ऊर्जा कहलाती है। अतः अभिकारक अणुओं के मध्य टक्करों के फलस्वरूप अभिक्रिया होने की सम्भावना का मूल कारक यही सक्रियण ऊर्जा होती है। संघट्टवाद का उपयोग ताप-वृद्धि तथा उत्प्रेरक के द्वारा अभिक्रिया के वेग बढ़ने को समझने में किया जाता है।
किसी अभिक्रिया का वेग ताप-वृद्धि के साथ बहुत अधिक बढ़ता है। सामान्यतया ताप में `10^(@)C` की वृद्धि अभिक्रिया के वेग का दोगुना या तीन गुना कर देती है। किसी अभिक्रिया के दो तापो के `10^(@)C` अन्तराल पर वेग स्थिरांक का अनुपात तापीय गुणांक कहलाता है। साधारणयता ये दो ताप `25^(@)C` तथा `35^(@)C` लिए जा सकते है।
अतः तापीय गुणांक = `(k_(35^(@)C))/(k_(25^(@)C))`
जहाँ `k_(35^(@)C)=35^(@)C` ताप पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक तथा `k_(25^(@)C)` ताप पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक है। बहुत-सी अभिक्रियाओं के लिए ज्ञात किया जा चूका है कि `10^(@)C` ताप-वृद्धि पर तापीय गुणांक दो गुना या तीन गुना हो जाता है। HI उदाहरणार्थ के वियोजन का तापीय गुणांक 1.8 होता है। गणना के द्वारा सिद्ध किया जा सकता है कि `10^(@)C` ताप बढ़ने पर अभिक्रिया करने वाले अणुओं के संघट्टों की संख्या केवल 2 या 3 प्रतिशत बढ़ती है, जबकि अभिक्रिया का वेग 100 या 200 या अधिक प्रतिशत तक भी बढ़ सकता है।
इसके अतिरिक्त, उत्प्रेरक के द्वारा अभिक्रिया के वेग को प्रभावित करने का कारण भी संघट्टवाद के द्वारा समझाया जा सकता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में सक्रियित संकर बनाने हेतु आवश्यक सक्रियण ऊर्जा का मान कम हो जाता है, फलस्वरूप अभिक्रिया कम ताप पर ही तीव्र गति से होने लगती है।
अभिक्रिया का वेग `prop(1)/("सक्रियण ऊर्जा")`