निम्नलिखित पदों को परिभाषित कीजिये -
मोलरता

Explanation

एक लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर ) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलो की संख्या को उस विलयन की मोलरता कहते है।
अतः वह विलयन जिसमे विलेय के एक ग्राम - मोल विलयन के एक लीटर में उपस्थित हो ,1 M विलयन कहलाता है।
उदाहरणार्थ - `M - Na_(2)CO_(3)`(मोलर द्रव्यमान= 106 ) विलयन के प्रति लीटर में 106 ग्राम विलेय उपस्थित होता है।
मोलरता = `("विलेय के मोल ")/(" विलयन का आयतन (लीटर में )")`
आयतन को सामान्यतया`" सेमी"^(3)` या मिली में व्यक्त किया जाता है।
अतः मोलरता = `("विलेय के मोल ")/("विलयन का आयतन (मिली या सेमी में ") xx 1000`
अतः मोलरता की इकाई `"मोल लीटर"^(-1)` या मोल `"डेसीमीटर"^(-3)` होती है। प्रतीक M को मोल ` "लीटर"^(-1)` अथवा मोल`" डेसीमीटर"^(-3)` के लिए प्रयोग किया जाता है तथा यह मोलरता व्यक्त करता है।
यदि विलेय के `n_(B)` मोल विलयन के V मिली आयतन में उपस्थित हो , तब
मोलरता (M) `=(n_(B))/(V) xx 1000`
विलेय के मोल निम्नलिखित प्रकार ज्ञात किये जा सकते है -
विलेय के मोल = `("विलेय का द्रव्यमान ")/(" विलेय का मोलर द्रव्यमान ")`
मोलरता सांद्रता व्यक्त करने की एक साधारण माप है जिसे प्रयोगशाला में सामान्यतया प्रयोग किया जाता यद्पि इसमें एक कमी है , यह ताप के साथ परिवर्तित हो जाती है क्योंकि ताप के साथ द्रव का प्रसार अथवा संकुचन हो जाता है।