किसी जलीय विलयन की सांद्रता प्रयुक्त करने की किन्ही चार विधियों का उल्लेख कीजिये। प्रत्येक का एक उदाहरण भी दीजिये।

Explanation

मोल -अंश -विलयन में उपस्थित किसी एक घटक या अवयव के मोलो की संख्या तथा विलेय एवं विलायक के कुल मोलो की संख्या के अनुपात को उस अवयव का मोल - अंश कहते है। इसे X से व्यक्त करते है।
माना एक विलयन में विलेय के `n_(A)`मोल तथा विलायक के `n_(B)`मोल उपस्थित है , तब
विलेय के मोल - अंश`(X_(A)) = (n_(A))/(n_(A)+n_(B))" "...(i)`
विलायक के मोल -अंश`(X_(B)) = (n_(B))/(n_(A)+n_(B))" ".....(2)`
विलयन में समस्त अवयवों के मोल अंशो का योग सदैव 1 होता है अर्थात
`X_(A) +X_(B) = (n_(A))/(n_(A)+n_(B))+(n_(B))/(n_(A)+n_(B))=1`
अतः यदि किसी द्विअंगी विलयन के एक अवयव के मोल- अंश ज्ञात हो तो दूसरे अवयव के मोल - अंश ज्ञात किये जा सकते है उदाहरणार्थ -द्विअंगी विलयन के लिए मोल -अंश `X_(A),X_(B)` से अग्रलिखित प्रकार सम्बंधित है -
`X_(A) =1- X_(B)`
या `X_(B) = 1- X_(A)`
मोल अंश विलयन के ताप पर निर्भर नहीं करते है।
एक लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर ) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलो की संख्या को उस विलयन की मोलरता कहते है।
अतः वह विलयन जिसमे विलेय के एक ग्राम - मोल विलयन के एक लीटर में उपस्थित हो ,1 M विलयन कहलाता है।
उदाहरणार्थ - `M - Na_(2)CO_(3)`(मोलर द्रव्यमान= 106 ) विलयन के प्रति लीटर में 106 ग्राम विलेय उपस्थित होता है।
मोलरता = `("विलेय के मोल ")/(" विलयन का आयतन (लीटर में )")`
आयतन को सामान्यतया`" सेमी"^(3)` या मिली में व्यक्त किया जाता है।
अतः मोलरता = `("विलेय के मोल ")/("विलयन का आयतन (मिली या सेमी में ") xx 1000`
अतः मोलरता की इकाई `"मोल लीटर"^(-1)` या मोल `"डेसीमीटर"^(-3)` होती है। प्रतीक M को मोल ` "लीटर"^(-1)` अथवा मोल`" डेसीमीटर"^(-3)` के लिए प्रयोग किया जाता है तथा यह मोलरता व्यक्त करता है।
यदि विलेय के `n_(B)` मोल विलयन के V मिली आयतन में उपस्थित हो , तब
मोलरता (M) `=(n_(B))/(V) xx 1000`
विलेय के मोल निम्नलिखित प्रकार ज्ञात किये जा सकते है -
विलेय के मोल = `("विलेय का द्रव्यमान ")/(" विलेय का मोलर द्रव्यमान ")`
मोलरता सांद्रता व्यक्त करने की एक साधारण माप है जिसे प्रयोगशाला में सामान्यतया प्रयोग किया जाता यद्पि इसमें एक कमी है , यह ताप के साथ परिवर्तित हो जाती है क्योंकि ताप के साथ द्रव का प्रसार अथवा संकुचन हो जाता है।
द्रव्यमान प्रतिशत -किसी विलयन में किसी अवयव का द्रव्यमान प्रतिशत विलयन के प्रति ग्राम में उस अवयव का द्रव्यमान होता है उदाहरणार्थ - यदि विलयन में अवयव A का द्रव्यमान `W_(A)` तथा अवयव B का द्रव्यमान `W_(B)` हो तो
A का द्रव्यमान प्रतिशत = `(W_(A))/(W_(A)+W_(B))xx100`
इसे `omega/omega` से व्यक्त किया जाता है उदाहरणार्थ- 10 % `(omega/omega)` सोडियम विलयन का अर्थ है की 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड 90 ग्राम जल में उपस्थित है तथा विलयन का कुल द्रव्यमान 100 ग्राम है अथवा 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड 100 ग्राम विलयन में उपस्थित है।