वायु अनेक गैसों का मिश्रण है 298 K पर आयतन में मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन लगभग 20 % एवं 79 % के अनुपात में है 10 वायुमंडल दाब पर जल वायु के साथ साम्य में है 298 K पर यदि ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन के हेनरी स्थिरांक क्रमशः `3.30 xx 10^(7)` मिमी तथा `6.51 xx 10^(7)`मिमी है तो जल में इन गैसों का संघटन ज्ञात कीजिये।

Explanation

साम्यावस्था में जल के साथ वायु का कुल दाब =10 वायुमंडल
चूँकि आयतन की दृष्टि से वायु में 20 % ऑक्सीजन तथा 79 % नाइट्रोजन है ,
` :. ` ऑक्सीजन का आंशिक दाब `(P_(O_(2)))=20/100 xx 10` वायुमंडल =2 वायुमंडल
` = 2 xx 760` मिमी = 1520 मिमी
नाइट्रोजन का आंशिक दाब`(P_(N_(2)))=79/100 xx 10` वायुमंडल =7.9 वायुमंडल
= `7.9 xx 760` मिमी =6004 मिमी
`K_(H)(O_(2))=3.30 xx10^(7)`मिमी
`K_(H)(N_(2)) = 6.51 xx 10^(7)` मिमी
हेनरी का नियम लागू करने पर
`P_(O_(2))=K_(H)xxX_(O_(2))`
या `X_(O_(2))=(P_(O_(2)))/(K_(H))=("1250 मिमी ")/(3.30 xx 10^(7)"मिमी ")=4.6 xx10^(-5)`
`P_(N_(2))=K_(H) xxX_(N_(2))`
या `X_(N_(2))=(P_(N_(2)))/(K_(H))=("1520 मिमी ")/(6.51 xx10^(7)" मिमी ") = 9.22 xx 10^(-5)`