0.250 M `Na_(2)SO_(4)` के 500 mL विलयन को 15.0g `BaCI_(2)` के जलीय विलयन के साथ मिश्रित करने पर `BaSO_(4)` के कितने मोल और ग्राम प्राप्त हुए?

Explanation

`{:(Na_(2)SO_(4)+ ,BaCl_(2),rarr,BaSO_(4)+,2NaCl),(0.25M,15.0g,,,),(500mL,,,,):}`
`because` 1000 mL `NaSO_(4)` के विलयन में 0.25 मोल `Na_(2)SO_(4)` हैं,
`therefore` 500 mL `NaSO_(4)` के विलयन में `(0.25 xx 500)/(1000)` मोल `Na_(2)SO_(4)` हैं
=0.125 मोल
`BaCl_(2)` के मोलों की संख्या `=("ग्राम में द्रव्यमान")/("आणविक द्रव्यमान")= (15.0)/(208.2)= 0.072` मोल
चूँकि समीकरण के अनुसार, 1 मोल `Na_(2)SO_(4)=1` मोल `BaCl_(2)` अतः अभिक्रिया में 0.072 मोल `BaCI_(2)` पूर्णतः 0.072 मोल `Na_(2)SO_(4)` से अभिक्रिया करके 0.072 मोल `BaSO_(4)` देगा। अभिक्रिया के पश्चात् (0.125 - 0.072) मोल = 0.053 मोल `Na_(2)SO_(4)` शेष बच जाएगा।
अब, 0.072 मोल `BaSO_(4)` का ग्राम में द्रव्यमान = मोल `xx BaSO_(4)` का आणविक द्रव्यमान
`=0.072 xx 233.4= 16.80g`