नाइट्रस एवं नाइट्रिक ऑक्साइडों के मिश्रण के 60 mL को हाइड्रोजन के उतने ही आयतन के साथ मिलाकर विस्फोट कराने पर 38 mL नाइट्रोजन बच रहा है। मिश्रण की रचना निकालें।

Explanation

मान लें कि मिश्रण में `N_(2)O` का आयतन = x mL
मिश्रण में NO का आयतन - (60-x) mL
अब `underset("1 आयतन")(N_(2)O) + H_(2) rarr H_(2)O + underset(" 1 आयतन")(N_(2))`
`because 1 mL N_(2)O` से `1 mL N_(2)` प्राप्त होता है,
`therefore x mL N_(2)O` से `x mL N_(2)` प्राप्त होता है,
फिर, `underset("2 आयतन")(2NO) + 2H_(2) rarr 2H_(2)O + underset("1 आयतन")(N_(2))`
`because 2 mL NO` से 1 mL `N_(2)` बनता है,
`therefore (60-x)` से `((60-x)/(2))` बनता है,
अतः, `N_(2)` का कुल आयतन =`[x+ ((60-x)/(2))] mL`
`therefore` प्रश्न के अनुसार, `x + (60-x)/(2)= 38`
या `x+ 30- (x)/(2)` या `30 + (x)/(2)= 38`
या `(x)/(2)= 38- 30= 8`
या `x= 2 xx 8 = 16`
अतः, मिश्रण में `N_(2)O` का आयतन = 16 mL
`therefore` मिश्रण में NO का आयतन `=60- 16= 44 mL`