निम्नलिखित सेल का EMF ज्ञात कीजिए तथा यह भी बताइये कि कौन - सा इलेक्ट्रोड धन ध्रुव तथा कौन-सा इलेक्ट्रोड ऋण ध्रुव है ? सेल में होने वाली अर्ध अभिक्रियाएँ तथा पूर्ण अभिक्रिया लिखिए ।
`Ni|underset(0.1M)(Ni^(2+))||underset(0.1M)(Ag^(+))|Ag` तथा `E_(Ni^(2+)//Ni)^(@)=-0.25V,E_(Ag^(+)//Ag)^(@)=+0.80V`

Explanation

प्रश्नानुसार `E_(Ni^(2+)//Ni)^(@)=-0.25V` तथा `E_(Ag^(+)//Ag)^(@)=0.80V`
चूँकि `Ni^(2+)//Ni` इलेक्ट्रोड का मान अपचयन विभव अधिक ऋणात्मक (अथवा मानक ऑक्सीकरण विभव अधिक धनात्मक) है । अतः `Ni//Ni^(2+)` ऐनोड तथा `Ag^(+)//Ag` कैथोड की तरह कार्य करेगा ।
उपरोक्त मानो के आधार पर ऐनोड (ऋण ध्रुव) पर होने वाली अभिक्रिया -
`NitoNi^(2+)+2e^(-),E_(O.P.(Ni//Ni^(2+)))^(@)=+0.25V`
कैथोड (धन ध्रुव) पर होने वाली अभिक्रिया
`{:(ul(2Ag^(+)+e^(-)to2Ag," "E_(R.P.(Ag^(+)//Ag))^(@)=+0.80V)),("complete reaction : "Ni+2Ag^(+)toNi^(2+)+2Ag):}`
`E_("cell")^(@)=E_(O.P.(Ni//Ni^(2+)))^(@)+E_(R.P.(Ag^(+)//Ag))^(@)=0.25+0.80=1.05V`
`E_("cell")=E_("cell")^(@)-(0.0591)/(n)"log"([Ni^(2+)])/([Ag^(+)]^(2))`
`n=2,E_("cell")^(@)=1.05V,[Ni^(2+)]=0.1M,[Ag^(+)]=0.1M`
`E_("cell")=1.05-(0.059)/(2)"log"(0.1)/((0.1)^(2))`
`=1.05-0.0295=1.0205V`