`15^@C` पर नाइट्रेमाइड के प्रथम कोटि अपघटन की अर्ध-आयु 2.1 घण्टे है
`NH_2NO_2(aq.)rarrN_2O(g)+H_2O(I)`
यदि `NH_2NO_2` के 6.2 ग्राम को अपघटित किया जाये तो गणना कीजिये, (i) `NH_2NO_2` का 99% अपघटन कितने समय में होगा तथा (ii) इस स्थिति पर उत्पन्न शुष्क `N_2O` का, S.T.P पर आयतन क्या होगा

Explanation

`t=(2.303)/Klog_(10)""a/((a-x))`
`therefore" "t=t_(1//2)," "x=a/2`
`therefore" "t_(1//2)=(2.303)/Klog2" "...(1)`
यदि `t=t_(99%)," "x=(99)/(100)`
`therefore" "t_(99%)=(2.303)/Klog""a/(a-(99a)/(100))=(2.303)/Klog100" "...(2)`
समीकरण (1) और (2) से
`t_(99%)=(log_(10)100)/(log_(10)2)xxt_(1//2)=2/(0.3010)xx2.1=13.95` घण्टे
अब, `N_2O` के बने मोल = `(99)/(100)xxNH_2NO_2` के लिए मोल
`=(99)/(100)xx(6.2)/(62)=0.099`
`therefore` बनी `N_2O` का NTP पर आयतन
`=0.099xx22.4=2.217` लीटर