डाइऑक्सीजन गैस है , परन्तु सल्फर एक ठोस होता है , क्यों ? या सल्फर की शृंखला बनाने की प्रवृत्ति ऑक्सीजन से अधिक होती है , क्यों ?

Explanation

ऑक्सीजन परमाणु का आकार छोटा तथा विघुत-ऋणात्मकता अधिक होती है । इस दोनों कारको ऑक्सीजन `p pi- p pi ` बन्ध बनाता है । यह द्विपरमाणुक `(O_(2))` अणु है ।`O_(2)` अणुओं के मध्य दुर्बल वण्डर वाला बल कार्य करते है । इसलिये डाइऑक्सीजन गैस है ।
सल्फर परमाणु का बड़ा आकार तथा विघुत-ऋणात्मकता कम होती है । यह सल्फर परमाणुओं के मध्य ` p pi-p pi` बन्ध नहीं बनाता है । यह S -S एकल बन्ध बनाता है । S -S बन्ध O -O बन्ध कि अपेक्षा प्रबल होता है । इसलिये सफ्लर कि शृंखला बनाने कि प्रवृत्ति अधिक होती है । अल्फर अष्टपरमाणुक `(S_(8))` अणु के रूप में विद्धमान रहता है । `S_(8)` अणु के बड़े आकार के कारण इसके प्रबल वाण्डर वाल बल कार्य करते है । इसलिये `S_(8)` ठोस होता है।