जब हाइड्रोजन परमाणु के `n = 4 ` ऊर्जा स्तर से `n=2` ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन होता है तो किस तरंग-दैर्ध्य का प्रकाश उत्सर्जित होगा ?

Explanation

बॉमर श्रेणी के अनुसार
`:'` तरंग संख्या `(bar(v))= R_(H) [ (1)/( n_(1)^(2))-(1)/(n_(2)^(2))]`
`R_(H)= 109678 cm^(-1), n_(1) = 2, n_(2) = 4 `
`:. bar(v) = 109678 [ (1)/(2^(2))-(1)/(4^(2))] = 20564.6 cm^(-1)`
अब lambda= (1)/( bar(v))= (1)/(20564.6) = 486 xx 10^(-9) m `
`= 486 nm `