`He^(+)(g) rarr He^(2+) (g) + e^(-)` प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा कि गणना कीजिए । हाइड्रोजन की तलस्थ अवस्था में आयनन ऊर्जा `2.18 xx 10^-18 J atom^(-1)` है ।

Explanation

Z=1 अर्थात H - परमाणु के लिये तलस्थ अवस्था में ऊर्जा
`E_(nH)= 2.18 xx 10^(-18) J at om ^(-1)`
अब , `Z=2, He^(+)` के लिये
आवश्यक ऊर्जा `E_(n(He^(+)))=E_(nH) xx Z^(2)`
`= 2.18 xx 10^(-18) xx (2)^(2)`
`= 8.72 xx 10^(-18) J at om^(-1)`