निम्नलिखित अणुओं की आकृति की व्याख्या वी. एस. ई. पी. आर. (VSEPR) सिद्धान्तों के अनुरूप कीजिए -
`BeCl_(2), BCl_(3), SiCl_(4), AsF_(5), H_(2)S, PH_(3)`

Explanation

किसी अणु की सर्वाधिक स्थयी संरचना वह होती है जिसमे उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच न्यूनतम प्रतिकर्षण है ।
(i) `BeCl_(2)` : `Cl-overset(180^(@))(Be)-Cl`, केन्द्रीय परमाणु Be में केवल दो आबन्ध युग्म (bond pair) है तथा कोई एकाकी युग्म (lone pair) नहीं है । इस अणु में केंद्रीय परमाणु से जुड़े दोनों परमाणु `180 ^(@)` पर रहते हैं, क्योंकि इस कोण पर दोनों आबन्ध युग्मों के बीच न्यूनतम प्रतिकर्षण होता है । अतः इसकी आकृति रेखीय (linear) है ।
(ii) `BCl_(3)` : केन्द्रीय परमाणु B में केवल तीन आबन्ध युग्म (bond pair) है तथा कोई एकाकी युग्म (bond pair) नहीं है । इस अणु में केन्द्रीय परमाणु से जुड़े तीनों परमाणु `120^(@)` पर होते हैं । इस कारण इन अणुओं की आकृति समतलीय त्रिभुजाकार (planar triangular) होती है ।

(iii) केन्द्रीय परमाणु Si में 4 आबन्ध युग्म है तथा कोई एकाकी युग्म नहीं है । इस अणु में केन्द्रीय परमाणु से चार परमाणु जुड़े होते हैं । इस केन्द्रीय परमाणु से जुड़े चरों परमाणु `109^(@)28'` पर होते हैं तथा इनकी आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती हैं ।

(iv) `AsF_(5)` : केन्द्रीय परमाणु As में 5 आबन्ध युग्म हैं तथा कोई एकाकी युग्म नहीं हैं । इसकी आकृति त्रिभुजी द्विपिरमिसिय (trigonal bipyramidal) हैं ।

(v) `H_(2)S` : केन्द्रीय परमाणु S में 2 आबन्ध युग्म (bond pair) हैं तथा 2 एकाकी युग्म (lone pair) हैं ।

अतः इसकी आकृति बंकित (Bent) होगी ।

(vi) केन्द्रीय परमाणु P में तीन आबन्ध युग्म हैं तथा एक एकाकी युग्म हैं । अतः इसकी आकृति त्रिभुजीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal ) हैं ।