एक बर्तन जिसका आयतन 2.461 लीटर है, में `27^(@)C` पर `0.3` मोल `N_(2), 0.5` मोल He तथा `6.2` मोल `O_(2)` है मिश्रण में गैसों के आंशिक दाब ज्ञात करो।

Explanation

प्रथम विधि-`P = (nRT)/(V)` से, `T = 300 K`
तथा `V = 2.461` लीटर
`P_(N_(2)) = (0.3 xx 0.0821 xx 300)/(2.461) = 3.002` वायुमण्डल
`P_(He) = (0.5 xx 0.0821 xx 300)/(2.461) = 5.004` वायुमण्डल
`P_(O_(2)) = (6.2 xx 0.0821 xx 300)/(2.461) = 62.050` वायुमण्डल
द्वितीय विधि-मिश्रण में उपस्थित कुल मोलो की संख्या ` = 0.3 + 0.5 + 6.2 = 7` मोल
`P_(T) = (nRT)/(V)` से
`P_(T) = (7 xx 0.0821 xx 300)/(2.461) = 70.06` वायुमण्डल
अब `because P' = P_(T) xx` मोल प्रभाज
अतः `P'_(N_(2)) = 70.06 xx (0.3)/(7) = 3.002` वायुमण्डल
`P'_(He) = 70.06 xx (0.5)/(7) = 5.004` वायुमण्डल
`P'_(O_(2)) = 70.06 xx (6.2)/(7) = 62.050` वायुमण्डल