निम्नलिखित उष्मा रासायनिक अभिक्रियाओं में `H_2S` की सम्भावन ऊष्मा का मान ज्ञात कीजिय ।
(i) `H_2S(g)+3/2O_2(g)toH_2O(l)+SO(g)," "DeltaH=-136.7` किलो - कैलोरी
(ii) `H_2(g)+1/2O_2(g)toH_2O(l)," "DeltaH=-68.36` किलो - कैलोरी
(iii) `S(s)+O_2(g)toSO_2(g)," "DeltaH=-71.08` किलो - कैलोरी

Explanation

`H_2S` सम्भावन ऊष्मा की समीकरण,
`H_2(g)+S(s)toH_2S(g)," "DeltaH=Q" ...(iv)"`
समीकरण (iv)को प्राप्त करने के लिए समीकरण (ii) व् (iii) को जोड़कर उसमे समीकरण (i) को घटते है
`H_2(g)O_2(g)toH_2O(l)" "DeltaH=-68.36` किलो - कैलोरी ...(ii)
`S(s)+O_(2)(g)to SO_2(g)," "DeltaH=-71.08` किलो - कैलोरी ...(iii)
जोड़ने पर, `H_2(g)+S(s)+3/2O_2(g)toH_2O(l)+SO_2(g)," "DeltaH=-139.44` किलो - कैलोरी
`H_2S(s)+3/2O_2(g)toH_2O(l)+SO_2(g),`
`DeltaH=underset("+")(-136.70)` किलो - कैलोरी ...(i)
समय ० (i) को घटने पर, `H_2(g)+S(s)toH_2S(g)," "DeltaH=-2.74` किलो - कैलोरी
`:." "H_2S` की सम्भावन ऊष्मा `=-2,74` किलो - कैलोरी |