किसी अभिक्रिया के लिए ताप `25^(@)`C से `35^(@)` C कर देने पर साम्य सिथरांक `K_(p)` का मान दोगुना हो जाता हैं। अभिक्रिया ऊष्मा `(DeltaH)` कि गड़ना कीजिये।

Explanation

`-2.303 log K_(p2)/(K_(p1)) = (DeltaH)/( R)(T_(2)-T_(1))/(T_(1) xx T_(2))`
`T_(1) = 25^(@)C = 298 K, T_(2) = 35^(@) C=308 K`
`K_(P_(2))/(K_(p1)) =2, R=2` कैलोरी/कैल्विन-मोल
`2.303 log 2= (DeltaH)/2 (308 -298)/(308 xx 298)`
`rArr DeltaH = 12726.2` calorie =12.76 किलोकैलोरी