निम्नलिखित विलयनों की pH ज्ञात कीजिये-
(a) `10^(-3)` M HCl
(b) `10^(-3) M H_(2)SO_(4)`
( c) `10^(-3) N H_(2)SO_(4)`
(d ) `10^(-8) M HCl`

Explanation

(a) `HCl to H^(+) + Cl^(-)`
`{:(वियोजन से पूर्व मोल , 10^(-3), 0,0),(वियोजन के पस्चात मोल , 0,10^(-3)M, 10^(-3)M):}`
`therefore [H^(+)] = 10^(-3) M` or `10^(-3)N`
`H^(+)` एक संयोजी हैं अतः M=N
or `-log[H^(+)]=3 rArr pH=3`
(b) `H_(2)SO_(4) to 2H^(+) + SO_(4)^(2-)`
`{:(वियोजन से पूर्व मोल, 10^(-3)M,0,0),(वियोजन के पष्चात मोल ,0,2 xx 10^(-3)M, 10^(-3)M):}`
`therefore 1 मोल H_(2)SO_(4)` से 2 मोल `H^(+)` मिलते हैं
`therefore [H^(+)]=2 xx 10^(-3)`
`-log[H^(+)] = +3log 10-log 2 rArr pH=2.6989`
( c) `H_(2)SO_(4) to 2H^(+) + SO_(4)^(2-)`
`{:(वियोजन से पूर्व मोल, 10^(-3), 0 , 0), (वियोजन के पस्चात मोल , 0,10^(-3), 10^(-3)),(तुल्यांकी सदैव बराबर होते हैं,,,):}`
`therefore [H^(+)]=10^(-3) rArr pH=3`