0.2 M फॉर्मिक अम्ल के विलयन में `[H^(+)]=6.4 xx 10^(-3)` मोल/लीटर हैं। इस विलयन में सोडियम फॉर्मेट की सांद्रता 1 मोल/लीटर रखने के लिए इसमें सोडियम फॉर्मेट मिलाया गया। प्राप्त विलयन की pH ज्ञात करो।
`(K_(a)(HCOOH)=2.4 xx 10^(-4), alpha_(HCOONa)=0.75)`

Explanation

0.2 M HCOOH में `[H^(+)]=6.4 xx 10^(-3)`
`Calpha=6.4 xx 10^(-3)`
`therefore alpha=3.2 xx 10^(-2)`
चूँकि सोडियम फॉर्मेट मिलाया गया हैं। अतः HCOOH का वियोजन और घट जाता हैं तथा नई वियोजन की मात्रा `(alpha_(1))` इतनी सूक्ष्म हैं की इसे नगण्य मान सकते हैं, अर्थात
`therefore` वियोजन के पस्चात [HCOOH]= वियोजन से पहले =[HCOOH]=0.2
`HCOONa ltimplies HCOO^(-) + Na^(+)`
`{:(वियोजन से पहले सांद्रता,1,0,0),(वियोजन के पस्चात सांद्रता,(1-0.75),(0.75),(0.75)):}`
`therefore [HCOO^(-)]=0.75` or HCOOH=0.2
`therefore pH=-log 2.4 xx 10^(-4) + log(0.75)/(0.2) =4.19`