pH=9.35 का विलयन प्राप्त करने के लिए 0.2 M `NH_(3)` विलयन के 500 mL में मिलाने के लिए आवश्यक `(NH_(4))_(2)SO_(4)` की मात्रा ज्ञात करो।
`NH_(3)` के लिए `K_(b) =1.78 xx 10^(-5)`

Explanation

`pOH = -log K_(b) + log ((लवण)/(क्षार))`
or `pOH=-logK_(b)+ log([NH_(4)^(+)])/[NH_(4)OH]`
`therefore 1` मोल `(NH_(4))_(2)SO_(4)` से 2 मोल `[NH_(4)^(+)]` प्राप्त होता हैं।
`therefore pH=9.35`
`therefore pOH=14-9.35=4.65`
`therefore` विलयन में `NH_(4)^(+)` के मिली-मोल=a हैं।
`therefore [NH_(4)]^(+)=a/500, [NH_(4)OH]=100/500`
`4.65 =-log 1.78 x 10^(-5) + log (a//500)/(100//500)`
`4.65 = 4.7496 + log (a/100)`
`therefore a=79.51`
`therefore` मिलाये गए `(NH_(4))_(2)SO_(4)` के मिली-मोल `=a/2=(79.51)/2`
=39.755
`therefore w/132 xx 1000 = 39.755`
`therefore w_((NH_(4))_(2)SO_(4))=5.248` g