निम्नलिखित विलयनों के pH ज्ञात कीजिए -
(क) 2 ग्राम TIOH को जल में घोलकर 2 लिटर विलयन बनाया जाए ।
(ख) 0 .3 ग्राम `Ca (OH )_(2 )` को जल में घोलकर 500mL विलयन बनाया जाए |
(ग) 0.3 ग्राम NaOH को जल में घोलकर 200mL विलयन बनाया जाए |
(घ) 13.6 M HCl के 1mL को जल से तनुकरण करके कुल आयतन 1 लिटर किया जाए ।

Explanation

(a ) मोलरता (M) `=W/(M' xx V (ली० में))`
`W=2g. M' =204 + 16+1 = 221 u, V=2L`
`therefore M=2/(221 xx 2) = 4.52 xx 10^(-3) M`
TIOH पूर्ण वियोजित होता है-
`TIOH ltimplies TI^(+) + OH^(-)`
`therefore [OH^(-)] = 4.52 xx 10^(-3) M`
`therefore [H^(+)] = K_(w)/([OH^(-)]) = (1.0 xx 10^(-14))/(4.52 xx 10^(-3))`
`=2.212 xx 10^(-12)`M
`pH = -log_(10)[H^(+)]`
`=-log_(10)(2.212 xx 10^(-12))`
`=-log_(10) 2.212 + 12`
`=-0.345 + 12=11.655`
(b) मोलरता (M ) `=(W xx 1000)/(M' xx V(mL))`
`=(0.3 xx 1000)/(74 xx 500) = 8.0 xx 10^(-3) M`
`therefore M'Ca(OH)_(2) = 40 + 34 = 74`
`Ca(OH)_(2) ltimplies Ca^(2+) + 2OH^(-)`
`therefore pH = -log_(10)6.25 +13 = -0.796 + 13=12.204`
( c) मोलरता `M = (w xx 1000)/(M' xx V (mL)) = (0.3 xx 1000)/(40 xx 200)`
`=3.75 xx 10^(-2) M (therefore M' = 23+17=40)`
`NaOH ltimplies Na^(+) + OH^(-)`
`[OH^(-)] = 3.75 xx 10^(-2)` M
`pOH = -log_(10)[OH^(-)]`
`=-log_(10)3.75 xx 10^(-2)`
`=-0.574 +2 = 1.426`
`therefore pH=14-pOH = 14-1.426 = 12.574`
( d) तनु विलयन की मोलरता
`M_(1)V_(1) = M_(2)V_(2)`
`13.6 xx 1 = M_(2) xx 1000`
`M_(2) = (13.6 xx 1)/(1000) = 1.36 xx 10^(-2)` M
`HCl ltimplies H^(+)(aq) +Cl^(-)(aq)`
`pH=-log_(10)[H^(+)] = -log_(10)(1.36 xx 10^(-2))`
`=-log_(10) 1.36 +2 = -0.134 + 2=1.866`