298 K पर 0.561 g KOH जल में घोलने पर प्राप्त 200 mL विलयन की pH और पोटाशियम, हाइड्रोजन तथा हाइड्रोक्सिल आयनों के सांद्रण की गड़ना कीजिये|

Explanation

`KOH ltimplies K^(+) + OH^(-)`
`therefore [KOH] = (0.561 xx 1000)/(56 xx 200)`
`=5.01 xx 10^(-2)` M
`therefore [OH^(-)] = 5.01 xx 10^(-2) M`
`therefore pH = 14-pOH`
`= 14-1.3002 = 12.6998`
`[K^(+)] = 5.01 xx 10^(-2)` M
`[H^(+)] = K_(w)/([OH^(-)]) = (1.0 xx 10^(-14))/(5.01 xx 10^(-2))`
`=1.996 xx 10^(-13)`