यदि नाइट्रस अम्ल का आयनन सिथरांक `4.5 xx 10^(-4)` हैं, तो `0.04 M` सोडियम नाइट्रेट विलयन की pH तथा जलयोजन की मात्रा ज्ञात कीजिये|

Explanation

`NO_(2)^(-) + H_(2)O ltimplies HNO_(2) +OH^(-)`
जहाँ h जलयोजन की मात्रा हैं|
`[OH^(-)]=C.h`
`h=sqrt((K_(H))/(C)) = sqrt((K_(w))/(K_(a).C))`
`=sqrt((10^(-14))/(4.5 xx 10^(-5) xx 0.04)) = 2.36 xx 10^(-5)`
`therefore [OH^(-)] =C.h = 0.04 xx 2.36 xx 10^(-5)`
`=9.44 xx 10^(-7)`
`pOH= 6.025`
`therefore pH =14-6.025= 7.975`