0.050 M HCl के 20 mL को 0.1 M `Ba(OH)_(2)` ke 30.0 mL के साथ मिलाने पर बनने वाले अंतिम विलयन में `[OH^(-)]` क्या हैं?

Options

A. 0.10 M
B. `0.40` M
C. `0.0050` M
D. `0.12` M

Answer

a

Explanation

`Ba(OH)_(2)` के मिली-तुल्यांक `=0.1 xx 2 xx 30 =6`
`therefore` मिली-तुल्यांक `=N xx V_("in mol")`
`=M xx `संयोजी कारक `xx V_("in mol")`
HCl के मिली-तुल्यांक = `0.05 xx 1 xx 20 =1`
`Ba(OH)_(2)` के शेष बचे मिली-तुल्यांक =6-1=5
`(N_(BaOH))_(2) = 5/(30+20)=0.1`
`therefore [OH^(-)] = 0.1 M`