NaOH के 0.01 M विलयन के 100 mL को `1 dm^(3)` तक तनु किया गया| उस तनु विलयन की pH क्या हैं?

Options

A. 12
B. 11
C. 2
D. 3

Answer

b

Explanation

`0.01 M NaOH` विलयन के 100 mL को `1 dm^(3)` (अर्थात, 10 गुना तनु) तनु किया गया अतः परिणामी विलयन होगा|
`therefore [OH^(-)]= 0.01/10 = 10^(-3)`
`[H^(+)] = 10^(-14)/[OH^(-)] = 10^(-14)/10^(-3) = 10^(-11)`
`therefore pH=-log [H^(+)] = -log[10^(11)]=11`